मानक इलेक्ट्रोड विभव क्या है?
- A$298 \ K$ तापमान और $1 \ M$ सांद्रता पर इलेक्ट्रोड का विभव।
- B$0 \ K$ तापमान और $1 \ M$ सांद्रता पर इलेक्ट्रोड का विभव।
- C$298 \ K$ तापमान और $0 \ M$ सांद्रता पर इलेक्ट्रोड का विभव।
- D$273 \ K$ तापमान और $1 \ M$ सांद्रता पर इलेक्ट्रोड का विभव।
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$298 \, K$ पर दी गई सेल अभिक्रिया के लिए मानक गिब्स ऊर्जा $kJ \, mol^{-1}$ में ज्ञात कीजिए: $Zn_{(s)} + Cu^{2+}_{(aq)} \to Zn^{2+}_{(aq)} + Cu_{(s)}$,जहाँ $E^o = 2 \, V$ है [$F = 96500 \, C \, mol^{-1}$].
DifficultJEE MAIN 2019
View Solution$Cd_{(s)}|Cd^{2+}_{(1M)}||Ag^{+}_{(1M)}|Ag_{(s)}$ के लिए $E_{\text{cell}}^{\circ}$ की गणना करें। दिया गया है: $E^{\circ}_{Cd^{2+}/Cd} = -0.403 \ V$ और $E^{\circ}_{Ag^{+}/Ag} = 0.799 \ V$. ($V$ में)
$298 \ K$ पर निम्नलिखित अर्ध-सेलों के लिए मानक अपचयन विभव नीचे दिए गए हैं :-
$NO_3^{-} + 4H^{+} + 3e^{-} \rightarrow NO_{(g)} + 2H_2O \quad E^0 = 0.97 \ V$
$V^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow V_{(s)}$ $E^0 = -1.19 \ V$ $Fe^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Fe_{(s)}$ $E^0 = -0.04 \ V$ $Ag^{+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Ag_{(s)}$ $E^0 = 0.80 \ V$ $Au^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Au_{(s)}$ $E^0 = 1.40 \ V$
जलीय विलयन में $NO_3^{-}$ द्वारा ऑक्सीकृत होने वाली धातुओं की संख्या $....$ है.
$NO_3^{-} + 4H^{+} + 3e^{-} \rightarrow NO_{(g)} + 2H_2O \quad E^0 = 0.97 \ V$
| $V^{2+}_{(aq)} + 2e^{-} \rightarrow V_{(s)}$ | $E^0 = -1.19 \ V$ |
| $Fe^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Fe_{(s)}$ | $E^0 = -0.04 \ V$ |
| $Ag^{+}_{(aq)} + e^{-} \rightarrow Ag_{(s)}$ | $E^0 = 0.80 \ V$ |
| $Au^{3+}_{(aq)} + 3e^{-} \rightarrow Au_{(s)}$ | $E^0 = 1.40 \ V$ |
जलीय विलयन में $NO_3^{-}$ द्वारा ऑक्सीकृत होने वाली धातुओं की संख्या $....$ है.
DifficultJEE MAIN 2023
View Solutionयदि $Zn$, $Ni$, और $Fe$ के मानक अपचयन विभव क्रमशः $-0.76 \text{ V}$, $-0.23 \text{ V}$, और $-0.44 \text{ V}$ हैं, तो अभिक्रिया $X(s) + Y^{+2}(aq) \rightarrow X^{+2}(aq) + Y(s)$ के स्वतः प्रवर्तित होने के लिए इलेक्ट्रोड $X$ और $Y$ ज्ञात कीजिए।
DifficultMHT CET 2026
View Solutionअर्ध-अभिक्रियाओं के लिए मानक अपचयन विभव $E^{\circ}$ इस प्रकार हैं:
$Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$ $E^{\circ} = +0.76 \ V$ $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$ $E^{\circ} = +0.41 \ V$
सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ के लिए $EMF$ क्या होगा?
| $Zn \rightarrow Zn^{2+} + 2e^-$ | $E^{\circ} = +0.76 \ V$ |
| $Fe \rightarrow Fe^{2+} + 2e^-$ | $E^{\circ} = +0.41 \ V$ |
सेल अभिक्रिया $Fe^{2+} + Zn \rightarrow Zn^{2+} + Fe$ के लिए $EMF$ क्या होगा?
MediumWBJEE 2011
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